| Ders Adı | Kodu | Verildiği Yıl | Verildiği Yarıyıl | Süresi (T+U) | Yerel Kredisi | AKTS Kredisi |
| Termodinamik ve Faz Dengeleri | MSE 204 | 2 | 2 | 4 + 0 | 4 | 6,00 |
| |
| Ders Bilgileri |
| Dersin Öğretim Dili | İngilizce |
| Dersin Seviyesi | Lisans |
| Dersin Türü | Zorunlu |
| Dersin Veriliş Biçimi | Yüz Yüze |
| |
Dersin Öğrenme Kazanımları:
Bu dersi başarı ile tamamlayan öğrenciler: |
| 1. Gibbs enerjisinin gazlar, sıvılar ve katılardaki reaksiyonlar üzerindeki etkisini belirleyebilirler |
| 2. ideal ve ideal olmayan çözelti yasalarını açık sistemlere uygulayabilirler |
| 3. İdeal ve gerçek gazların davranışını ayırt edebilirler |
| 4. Ellingham diyagramlarını yorumlayabilir ve Ellingham çizgilerini çizebilirler |
| 5. İdeal ve ideal olmayan yoğunlaştırılmış çözelti davranışlarını analiz edebilirler |
| 6. 1- ve 2-bileşenli sistemlerde faz dengesini analiz edebilirler |
| 7. Faz diyagramlarının gelişiminde termodinamiğin oynadığı rolü anlayabilirler |
| |
| Dersin Önkoşulları ve Birlikte Alınması Gereken Dersler | MSE 203 |
| Daha Önce Alınmış Olması Önerilen Dersler | Yok |
| |
Dersin Tanımı:
Yardımcı termodinamik fonksiyonlar, Gibbs ve Hemholts enerjileri, Maxwell bağlantıları, Gaz fazı ve yoğuşuk malzemeler arasındaki reaksiyon dengeleri, Metallerin oksitlenmesi ve Ellingham Diyagramları, Çözelti termodinamiği, Kısmi ve integral molar miktarlar, Gibbs-Duhem denklemi, Göreceli kısmi ve integral molar miktarlar. Çözeltilerin mikroskobik boyutta incelenmesi, ideal ve ideal olmayan çözeltiler, ölçüsüzlük özellikleri, Gibbs-Duhem integrali. Malzeme sistemlerinde uygulama. Çözeltilerde reaksiyon dengeleri. Bir, iki ve üç bileşenli malzeme sistemlerinde faz dengeleri, İkili serbest enerji-kimyasal içerik ve faz diyagramlarına giriş. |
| |
| Dersin İçeriği (Haftalık Konu Dağılımı): |
| |
| Hafta | Konu |
| 1 | Termodinamiğin Birinci Yasasının Özeti, Termodinamiğin İkinci Yasası. |
| 2 | Çözleti Termodinamğine Giriş |
| 3 | Çözeltilerin davranışı |
| 4 | Çözeltilerin davranışı devamı |
| 5 | İkili Sistemlerin Gibbs Serbest Enerji Bileşimi ve Faz Diyagramları |
| 6 | İkili Sistemlerin Gibbs Serbest Enerji Bileşimi ve Faz Diyagramları devamı |
| 7 | Gaz İçeren Reaksiyonlar |
| 8 | Gaz İçeren Reaksiyonlar devamı |
| 9 | Saf Kondense Fazlar ve Gazlı Faz İçeren Reaksiyonlar |
| 10 | Saf Kondense Fazları ve Gaz Fazında Olan Reaksiyonlar devamı ve Ellingham Diyagramları |
| 11 | Yoğun Çözeltilerde Bileşenler İçeren Sistemlerde Reaksiyon Dengesi |
| 12 | Yoğun Çözeltilerde Bileşenler İçeren Sistemlerde Reaksiyon Dengesi devamı |
| 13 | Yüzeylerin ve Ara yüzeylerin termodinamiği |
| 14 | Yüzeylerin ve Ara yüzeylerin termodinamiği |
| |
| Kaynaklar: |
| 1. Gaskell, D. R., Introduction to the Thermodynamics of Materials, 3rd Edition Taylor & Francis Publishers, New York, 1995
2. G.S.Upadhyaya and R.N.Dubey Problems in Metallurgical Thermodynamics & Kinetics Elsevier, 1977
|
| |
| Diğer Kaynaklar: |
| 1. J. J. Moore Chemical Metallurgy, Wiley-VCH, 2003
2. L.S. Darken and G. Gurry Physical Chemistry of Metals Mc-Graw Hill, New York, 1953
|
| |
| Öğretim Yöntem ve Teknikleri: |
| Bu ders haftada dört saat soru çözümü dersi olmadan tasarlanmıştır. Her hafta ders kitabı ve diğer referans kitaplarından her konu için bazı okuma materyalleri öğrencilere tahsis edilecektir. Ders, önemli materyallerin altını çizerek, bazı örnekleri vererek ve sayısal örnekleri çözerek, okuma materyallerinin eleştirel gözden geçirilmesi olacaktır. Ek olarak, problem çözme için ders saatleri olabilir. Öğrencinin termodinamik problem çözme becerilerini geliştirmesine yardımcı olmak için, her bir konuyla ilgili ödevler verilecek ve öğrenciler, her konu/bölüm başında ve sonunda yapılacak sınavlar ile çalışmaya teşvik edilecektir. |
| |
| Değerlendirme Sistemi: |
| Yöntem | Adet | Katkı (%) |
| Ödev | 1 | %10 |
| Ara sınav | 2 | %50 |
| Final sınavı | 1 | %40 |
| |
| Ders İşbaşı Eğitimi (iş yerinde eğitim) Gerektiriyor mu? |
| Gerektirmiyor |